Estados de agregación y teoría cinético molecular.

Seguro que has encontrado diferencias entre los tres estados de agregación...todas estas diferencias son hechos.

Ahora pretendemos poner a prueba nuestra teoría cinético-molecular (TCM) para explicar o justificar estos hechos... ¡vamos allá!

	SÓLIDOS	LÍQUIDOS	GASES
DUREZA	Muy alta	Muy alta. Comparable a los sólidos.	Casi nula	DESCRIPCIÓN MACROSCÓPICA
FORMA	Propia. Sólo varían su tamaño al dilatarse.	La del recipiente que les contiene, ocupando el fondo del mismo.	Sin forma propia, ocupan todo el recipiente.
EXPANSIBILIDAD COMPRESIBILIDAD	NO NO	NO (se extienden, pero no se expanden NO	SI (colonia, butano que huele) SI (jeringuilla con aire)
DENSIDAD	Alta dacero=7800 kgm3	Media / alta dgasolina=800 kg/m3	Muy escasa daire=1,3 kg/m3
Fuerzas  intermoleculares	Muy fuertes	Muy fuertes, pero algo menores	Casi nulas, no ejercen interacciones entre ellas.	DESCRPCIÓN MICROSCÓPICA Justificación de la TCM
Distancia  intermolecular	Casi nulas (ñ cuando se dilatan al calentarse)	Casi nulas (ñ cuando se dilatan al calentarse)	Muy grande
Grados de  libertad	Vibración (solo vibran sin variar su posición)	Vibración y rotación (además de vibrar, pueden desplazarse unas alrededor de otras)	Vibración, rotación y traslación (libertad total)
Al aumentar la temperatura… ñ Tà…	Aumenta la amplitud de la vibración y su frecuencia. Las partículas pueden apartarse tanto de sus posiciones iniciales que el sólido llega a transformarse en líquido	Al ir aumentando la temperatura las partículas que posean más energía pueden vencer la atracción de las demás y pasar a la fase gaseosa	Las  moléculas/átomos que forman el gas, se mueven más rápido y con más energía à  aumenta el nº de choques -sin pérdida de energía (choque elástico)- contra la pared del recipiente contenedorà Aumenta  la presión.
Consecuencias	Las partículas casi no tienen libertad de movimiento, y sólo pueden vibrar en torno a la posición fija.	En un líquido, las partículas tienen más libertad de movimiento que las partículas de un sólido. Pueden desplazarse unas alrededor de otras.	Caos.  Están formados por partículas muy separadas entre sí. Las partículas están en continuo movimiento y chocan entre sí y con las paredes del recipiente.
EJEMPLOS	Sal común, hielo, hierro…	Agua, aceite, alcohol 96º, leche…	Aire, O2, N2, He, CO2
Modelos (Representaciones de la realidad)	Modelos moleculares tridimensionales	Caja llena de canicas en la que muevo una alrededor de las demás	Haz de luz con polvo en suspensión.