90 elementos químicos naturales. ¿Cuánto queda de cada uno?


Esta noticia sobre la "desaparición" de los elementos químicos da que pensar...

Si sólo tenemos en cuenta el estudio de las reacciones químicas,  los átomos son "indestructibles" ya en las reacciones químicas sólo cambian de pareja para formar nuevas sustancias. Entonces, si son indestructibles... ¿ por qué se "gastan" ? ....

    • Respuesta incorrecta: Se gastan del uso.
    • Respuesta correcta: Lo que realmente "se gastan" son los yacimientos de los que obtenemos los elementos químicos, y lo que realmente "se gasta" es el yacimiento. Cuando los usamos "no se gastan" ya que los átomos no desaparecen, sino que acaban combinados con otros átomos después de su uso, y volver a reutilizarlos es muy costoso.
    • Conclusión : Ningún átomo estable "desaparece".

¿Ningún átomo desaparece entonces de la Naturaleza?
    • Respuesta incorrecta:  Si tenemos sólo tenemos en cuenta las reacciones químicas, ningún átomo desaparece, ya que para la química son "indestructibles".
    • Respuesta correcta: Tenemos que tener en cuenta DOS aspectos:
      • Tipos de isótopos según su origen: Naturales (existen en la Naturaleza) y artificiales (formados en laboratorios nucleares).
      • Tipos de isótopos según su estabilidad:
        • Inestables o radioactivos, es decir que sufren procesos de radioactividad, es decir la emisión espontánea (no provocada) de partículas radioactivas y sufren la transmutación nuclear, es decir la transformación de unos núcleos en otros.
        • Estables, es decir no radioaoctivos.
Tanto unos como otros, sufren básicamente tres tipos de transformaciones:
  • A) Reacciones químicas... que las sufren todos los elementos químicos (menos los gases nobles... y no todos). En ellas los átomos no desaparecen, sólo se combinan de diferente modo para formar nuevas sustancias. Por ejemplo en esta reacción seguimos teniendo el mismo nº de átomos de C, H y O al inicio de la reacción (reactivos) que al final de la misma (productos)... Cuenta y lo verás....
  • B) Radioactividad natural o desintegración radioactiva. Es un proceso o transformación que nada tiene que ver con la Química. Consiste en la emisión espontánea (=sin intervención de nadie ni de nada) de partículas radioactivas (alfa, beta y gamma). Esta emisión supone la transformación de un elemento en otro diferente. A menudo, cuando un átomo tiene isótopos radioactivos, al emitir radiación, estos átomos desaparecen y se transforman en otros. Veamos un ejemplo....el isótopo U-238 emite radiación alfa...¡y desaparece!
  • C) Procesos nucleares de fisión y fusión.  Es un proceso o transformación que tampoco tiene nada que ver con la Química. En ambos procesos se obtiene una enorme cantidad de energía, expresada en MeV (Mega-electrón-Voltios). En estas transformaciones se emplean bastantes isótopos y en ellos también desaparecen los átomos originales
    • Un ejemplo de fisión nuclear en el que un núcleo de isótopo de U-235 desaparece y da lugar a núcleos nuevos...
    • Un ejemplo de fusión nuclear es el siguiente: dos isótopos del hidrógeno, H-2 e H-3 (deuterio y tritio), chocan entre sí con mucha energía, y se forma un isótopo nuevo, en este caso de He-4, además de desprenderse un neutrón y mucha energía... 


    • Conclusiones:
      • a) Los átomos en sufriendo transformaciones químicas (reacciones químicas) no desaparecen.
      • b) Los átomos sufriendo procesos nucleares (que no tienen nada que ver con las reacciones químicas) si desaparecen.



Apuntes de la unidad 4: EL ÁTOMO





FUSIÓN NUCLEAR (Fusionar = juntar, agrupar)
Sólo se dibujan los núcleos

FISIÓN NUCLEAR (Fisionar = partir, romper)
Sólo se dibujan los núcleos



DESINTEGRACIÓN NATURAL: 
Emisión espontánea radiación alfa, beta y gamma
Sólo se dibujan los núcleos