3. La materia: cómo se presenta. Separando sustancias. Disoluciones

Contenidos

1. Sustancias puras y mezclas
2. Separación de mezclas
3. Mezclas homogéneas: disoluciones
4. Sustancias en la vida cotidiana
5. Teoría atómico-molecular de Dalton

Mapas conceptuales

•  Enlazando con la unidad anterior...

• Clasificación de los sistemas materiales:

Gráfica de solubilidad

Simulaciones
Disolviendo sales en agua a escala molecular

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Disoluciones de sal y azúcar

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Concentración

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Solubilidad

Dispersiones coloidales

Molaridad

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Ejercicios con lupa ACME de "efecto túnel"

Métodos de separación
1. Filtración

2.  Destilación (destilación fraccionada del aire)

 3. Cromatografía

 

En la siguiente animación se elige una sustancia pura (simple o compuesta), y se trata de encontrar su imagen microscópica. Finalmente en el campo de símbolo, hay que representarla.

Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones

4. Estructura atómica. Propiedades eléctricas de la materia

Contenidos

• Fenómenos eléctricos: electrostática
• Partículas que forman el átomo
• Modelos atómicos
• Átomos, isótopos e iones
• Configuración electrónica
• Radioactividad

Un repaso rápido a la unidad...con actividades de evaluación (test)

 

Mapas conceptuales

 

Métodos de electrización: frotamiento, inducción y contacto

• Electrización con globos 



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•  John Travoltaje y la electrización por frotamiento

Situando elementos en la tabla periódica

Primera tarea...situar símbolos en su sitio

Segunda tarea: ahora un concurso: Gana aquel alumno que más elementos sitúe en menos de 30 segundos. Si falla, pierde turno y vuelve a comnezar:

IMPORTANTE
Para  que este modelo funcione, es prefiso que instales sólo una vez un programilla que se guardará en tu navegador. Los puedes descargar en este enlace: CDF Player de Wlofram (*.cdf)
Merece la pena.

Build the Periodic Table from the Wolfram Demonstrations Project by Enrique Zeleny

Toda la información del sistema periódico

• ORDENACIÓN Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

• SISTEMA PERIÓDICO: UNIDAD DIDÁCTICA DE EDUCAPLUS

 

• EJERCICIOS DE PREDICCIÓN DE PROPIEDADES:

• David's Whizzy Periodic Table (APPLET)

En esta tabla periódica podrás ver la configuración electrónica y una animación de los electrones moviéndose en torno al núcleo.

Evolución de los modelos atómicos

• Modelo atómico de Rutherford:

 

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Cambios químicos y cantidad de materia

Contenidos

1. Cambios físicos y químicos
2. Las reacciones químicas
            Espectaculares
3. Medida de la cantidad de materia: masa, moles, moléculas y átomos
4. La ecuación química
5. Cálculos en las reacciones químicas 

 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Avogadro/Avogadro.htm

Cantidad de materia: masa, moles, moléculas y átomos

En Química, las cantidades de una sustancia pura, es decir la cantidad de materia en estado sólido, líquido o gaseso, se pueden expresan en CUATRO idiomas diferentes:

1. Masa (gramos), que a través de la densidad, podemos calcular si conocemos el volumen.
2. n= n º de moles, o sencillamente moles de la sustancia pura.
3. nº de moléculas
4. nº de átomos de cada elemento que interviene en la fórmula molecular de la sustancioa pura.

  

Reacciones químicas

Uno de los problemas más frecuentes con que nos encontramos a la hora de realizar los problemas de estequiometría, es no tener claros algunos conceptos, y en el orden en que tienen que intervenir.

En todos los casos hay que tener en cuenta este protocolo:

1. La ecuación química ha de estar AJUSTADA.

2. Las cantidades que intervienen en la reacción química son PURAS. Para conocer las cantidades puras que intervienen he de tener en cuenta:

• En un mineral, la riqueza en el reactivo: óxido, metal, etc.
• En una disolución, la concentración en cualquiera de sus formas, nos dirá qué cantidad de soluto intervendrá.
• En una mezcla de gases, el % en volumen del reactivo

3. Todas las cantidades puras las traducimos a MOLES, mediante las masas moleculares.

4. Para saber por dónde comenzamos a realizar cálculos, hemos de reconocer quién es el REACTIVO EN EXCESO (sobrará cuando finalice la reacción) y quién es el REACTIVO LIMITANTE (cuando se acaba este reactivo, la reacción finaliza)


Para ello es una buen idea pensar en el curso o desarollo de la reacción en términos de moles de cada reactivo al inicio, durante y al final de la reacción, teniendo en cuenta los coeficientes de ajuste de la reacción...

Observa este ejemplo general en el que partimos de 10 moles de A y 12 moles de B:
 

 
Reactivo limitante y reactivo en exceso

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5. Realizamos los cálculos estequiométricos (con la ecuación química) A PARTIR DE LOS MOLES DEL REACTIVO LIMITANTE.

6. Convertimos los productos o reactivos obtenidos a las canidades impuras en que estén contenidos.

Mapa conceptual

  Materiales complementarios de reacciones químicas

Calculando la cantidad de sustancia

7. Repecursiones de la Química. Química en acción

Contenidos

1. Reacciones químicas de interés
2. La química y el medio ambiente
3. Los medicamentos y las drogas
4. La química y el progreso

10. Electricidad y electrónica

Contenidos

1. Las cargas eléctricas en movimiento. Circuito eléctrico
2. Medida de magnitudes en un circuito eléctrico
3. Asociaciones de resistencias eléctricas
4. Estudio de generadores eléctricos.
5. Cálculo de la energía y la potencia de un circuito.
6. Producción y distribución de la energía eléctrica
7. La electricidad en los hogares
8. Dispositivos electrónicos de uso común.

Testeando FQ de 3º de ESO

Para repasar conceptos, competir contra la prueba, para ponerte a punto, para competir con los amigos...


Test autocorregibles...al final te ofrece las respuestas:

• Tratamiento de datos
• La materia (estados de agregación, mezclas, disoluciones)
• Átomo
• Sistema periódico
• Enlace
• Gases