Configuración electrónica

Configuración electronica ESO

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Para practicar no hay nada mejor que esta animación de Educaplus...

Principios de construcción:
1. Principio de exclusión de Pauli: los orbitales sólo pueden tener:

• 0 electrones (vacíos)
• 1 electrón (semiocupado)
• 2 electrones con sus espines opuestos (completo)

2. Principio de mínima energía o principio de Aufbau. 

• Primero llenamos los de menor n+l
• En caso de empate, llenaremos primero aquellos que tengan menor valor de n

n+l Rule for Atomic Electron Configurations from the Wolfram Demonstrations Project by S. M. Blinder

Este principio se resume en la regla de Moeller (o regla de las diagonales)

3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: los orbitales de igual valor de l, primero se semi-ocupan, y después se van ocupando (apareando electrones). La regla se resume diciendo que los orbitales del mismo tipo, prefieren tener el mayor número posible de electrones desapareados.

Los orbitales s se ocuparán : 

• (1)
• (2)

Los orbitales p se ocuparán: (se señala en verde el electrón diferenciador)

• m=-1, 0, +1
• (1, 0, 0)
• (1, 1, 0)
• (1, 1, 1)
• (2, 1, 1)
• (2, 2, 1)
• (2, 2, 2)

Los orbitales d se ocuparán: 

•  m=-2, -1, 0, +1, +2
• (1, 0, 0, 0, 0) 
• (1, 1, 0, 0, 0) 
• (1, 1, 1, 0, 0) 
• (1, 1, 1, 1, 0)  
• (1, 1, 1, 1, 1)  
• (2, 1, 1, 1, 1) 
• (2, 2, 1, 1, 1)
• (2, 2, 2, 1, 1)
• (2, 2, 2, 2, 1)
• (2, 2, 2, 2, 2)

 Recuerda:

Tipo	Valor de l	Valores de m	¿Cuántos hay?	Que se identifican...	Formas
s	0	0	uno	no hay
p	1	-1, 0, +1	tres	x, y, z
d	2	-2, -1, 0, +1, +2	cinco	otros subíndices que aluden a su orientación y forma
f	3	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	siete	otros subíndices que aluden a su orientación y forma

 Esta ordenación de elementos nos permitirá construir cada bloque del sistema periódico: