Solubilidad de un soluto en una disolución

Las disoluciones de un soluto en una disolución pueden ser:
    • Diluidas: poco soluto disuelto.
    • Concentradas: mucho soluto disuelto.
    • Saturadas, a una cierta temperatura: máxima cantidad de soluto disuelto. 
      • Si intentamos disolver más soluto, quedará en el fondo del recipiente sin disolver.
      • Si después de agitar la dislución encontramos soluto en el fondo, la disolución estará saturada.
      La solubilidad:
      • Es la concentración de la disolución saturada. 
      • Se expresa en 
        • gramos de soluto disueltos / 100 g de agua  
        • gramos de soluto disueltos / 100 ml de agua
      • Depende de:
        • La naturaleza del soluto, es decir, del soluto que sea. Es decir, cada soluto, a una temperatura determinada, tiene un valor de la solubilidad.
        • La temperatura. 
          • En el caso de solutos sólidos, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad. 
          • Si el soluto es un gas, al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad.
        Tarea 1:
        • Una de las sustancias A, B o C es un gas. ¿Puedes indicar cuál es? 
        • Sustancia A: Elige 11 g de A y una temperatura de 22ºC. Observa que cuando no hay agua, todo el soluto está sólido.  
          • ¿Con cuanta cantidad de agua queda 1,4 g de A sin disolver? 
          •  ¿cuánta masa (g) de A estarán disueltos?
        • Sustancia B: 
          • ¿Le afecta más o menos la temperatura que a A?
          •  Elige 31,3 g de B y 22ºC de temperatura. ¿Qué cantidad de agua (g y mL) tenemos que añadir para obtener una disolución saturada?  
          • Si aumentamos la temperatura hasta 42ºC, ¿podremos disolver más soluto? ¿Por qué?  
          • ¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 31,3 g de B para que a la temperatura anterior de 42ºC la disolución quede saturada? 
          • ¿Qué ocurre si añadimos más agua? 
          • ¿Y si le añadimoe menos?
        • Sustancia D: Ahora vamos a tratar de calcular la solubilidad de esta sustancia desconocida. Para ello, elige: 25 mL de agua y una temperatura de 50ºC... 
          • ¿Cuánta cantidad (g) como máximo se puede disolver de soluto D?  
          • Expresa ahora la solubilidad de D a 50ºC


          http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/soluba.swf



          Tarea 2:
          Ahora vamos a trabajar con datos reales para diferentes solutos, y para ello usaremos la gráfica que hay más abajo.

          1. ¿Son sólidos o gases los solutos de la gráfica de abajo? ¿A qué sustancia le afecta más la temperatura? ¿Por qué la gráfica comienza a 0ºC y finaliza a 100ºC?
          2. Señala qué soluto es más soluble a 50ºC
          3. Ordena los solutos poro su solubilidad creciente (de menos a más) si la temperatura es de 60ºC
          4. Busca en el gráfico la solubilidad del nitrato de potasio a 50ºC. Con el dato anterior calcula la cantidad de nitrato de potasio que podemos disolver en 340 g de agua a 50ºC
          5. ¿Qué cantidad de nitrato de potasio, a 50ºC, se disolverá en 340 mL de agua?
          6. Si a 50ºC, tratamos de disolver 300 g de nitrato de potasio en 340 mL de agua, ¿qué cantidad estará disuelta y qué cantidad estará en estado sólido en el fondo del vaso?



          Recuerda que...
          La temperatura NUNCA participa 
          de las proporciones definidas






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