Solubilidad de un soluto en una disolución

Las disoluciones de un soluto en una disolución pueden ser:

• Diluidas: poco soluto disuelto.
• Concentradas: mucho soluto disuelto.
• Saturadas, a una cierta temperatura: máxima cantidad de soluto disuelto. 
• Si intentamos disolver más soluto, quedará en el fondo del recipiente sin disolver.
• Si después de agitar la dislución encontramos soluto en el fondo, la disolución estará saturada.

La solubilidad:

• Es la concentración de la disolución saturada. 
• Se expresa en 
• gramos de soluto disueltos / 100 g de agua  
• gramos de soluto disueltos / 100 ml de agua
  

• Depende de:
• La naturaleza del soluto, es decir, del soluto que sea. Es decir, cada soluto, a una temperatura determinada, tiene un valor de la solubilidad.
• La temperatura. 
• En el caso de solutos sólidos, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad. 
• Si el soluto es un gas, al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad.

  Tarea 1:

• Una de las sustancias A, B o C es un gas. ¿Puedes indicar cuál es? 
• Sustancia A: Elige 11 g de A y una temperatura de 22ºC. Observa que cuando no hay agua, todo el soluto está sólido.  
• ¿Con cuanta cantidad de agua queda 1,4 g de A sin disolver? 
•  ¿cuánta masa (g) de A estarán disueltos?
  

• Sustancia B: 
• ¿Le afecta más o menos la temperatura que a A?
•  Elige 31,3 g de B y 22ºC de temperatura. ¿Qué cantidad de agua (g y mL) tenemos que añadir para obtener una disolución saturada?  
• Si aumentamos la temperatura hasta 42ºC, ¿podremos disolver más soluto? ¿Por qué?  
• ¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 31,3 g de B para que a la temperatura anterior de 42ºC la disolución quede saturada? 
• ¿Qué ocurre si añadimos más agua? 
• ¿Y si le añadimoe menos?
  

• Sustancia D: Ahora vamos a tratar de calcular la solubilidad de esta sustancia desconocida. Para ello, elige: 25 mL de agua y una temperatura de 50ºC... 
• ¿Cuánta cantidad (g) como máximo se puede disolver de soluto D?  
• Expresa ahora la solubilidad de D a 50ºC

Tarea 2:

Ahora vamos a trabajar con datos reales para diferentes solutos, y para ello usaremos la gráfica que hay más abajo.

1. ¿Son sólidos o gases los solutos de la gráfica de abajo? ¿A qué sustancia le afecta más la temperatura? ¿Por qué la gráfica comienza a 0ºC y finaliza a 100ºC?
2. Señala qué soluto es más soluble a 50ºC
3. Ordena los solutos poro su solubilidad creciente (de menos a más) si la temperatura es de 60ºC
4. Busca en el gráfico la solubilidad del nitrato de potasio a 50ºC. Con el dato anterior calcula la cantidad de nitrato de potasio que podemos disolver en 340 g de agua a 50ºC
5. ¿Qué cantidad de nitrato de potasio, a 50ºC, se disolverá en 340 mL de agua?
6. Si a 50ºC, tratamos de disolver 300 g de nitrato de potasio en 340 mL de agua, ¿qué cantidad estará disuelta y qué cantidad estará en estado sólido en el fondo del vaso?

Recuerda que...
La temperatura NUNCA participa 

de las proporciones definidas