Física y Química de 3º ESO: Cambios químicos y cantidad de materia

Contenidos

1. Cambios físicos y químicos
2. Las reacciones químicas
Espectaculares
3. Medida de la cantidad de materia: masa, moles, moléculas y átomos
4. La ecuación química
5. Cálculos en las reacciones químicas

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Avogadro/Avogadro.htm

Cantidad de materia: masa, moles, moléculas y átomos

En Química, las cantidades de una sustancia pura, es decir la cantidad de materia en estado sólido, líquido o gaseso, se pueden expresan en CUATRO idiomas diferentes:

Masa (gramos), que a través de la densidad, podemos calcular si conocemos el volumen.

n= n º de moles, o sencillamente moles de la sustancia pura.

nº de moléculas

nº de átomos de cada elemento que interviene en la fórmula molecular de la sustancioa pura.

Reacciones químicas

Uno de los problemas más frecuentes con que nos encontramos a la hora de realizar los problemas de estequiometría, es no tener claros algunos conceptos, y en el orden en que tienen que intervenir.

En todos los casos hay que tener en cuenta este protocolo:

1. La ecuación química ha de estar AJUSTADA.

2. Las cantidades que intervienen en la reacción química son PURAS. Para conocer las cantidades puras que intervienen he de tener en cuenta:

En un mineral, la riqueza en el reactivo: óxido, metal, etc.
En una disolución, la concentración en cualquiera de sus formas, nos dirá qué cantidad de soluto intervendrá.
En una mezcla de gases, el % en volumen del reactivo

3. Todas las cantidades puras las traducimos a MOLES, mediante las masas moleculares.

4. Para saber por dónde comenzamos a realizar cálculos, hemos de reconocer quién es el REACTIVO EN EXCESO (sobrará cuando finalice la reacción) y quién es el REACTIVO LIMITANTE (cuando se acaba este reactivo, la reacción finaliza)

Para ello es una buen idea pensar en el curso o desarollo de la reacción en términos de moles de cada reactivo al inicio, durante y al final de la reacción, teniendo en cuenta los coeficientes de ajuste de la reacción...

Observa este ejemplo general en el que partimos de 10 moles de A y 12 moles de B:

Reactivo limitante y reactivo en exceso

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5. Realizamos los cálculos estequiométricos (con la ecuación química) A PARTIR DE LOS MOLES DEL REACTIVO LIMITANTE.

6. Convertimos los productos o reactivos obtenidos a las canidades impuras en que estén contenidos.